Ammoniumsulfat

	Ammoniumsulfat
Systematiskt namn	Ammoniumsulfat
Kemisk formel	(NH4)2SO4
Molmassa	132,14 g/mol
Utseende	Små vita korn eller kristaller
CAS-nummer	7783-20-2
SMILES	[NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
Egenskaper
Densitet	1,77 g/cm³
Löslighet (vatten)	70.6 g/100 g (0 °C)
Smältpunkt	280 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Inga
NFPA 704	1 2 0
	SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Ammoniumsulfat ([NH₄]₂SO₄) är ett salt av ammoniak och svavelsyra.

Framställning

Ammoniumsulfat tillverkas kommersiellt genom att låta ammoniak (NH₃) reagera med svavelsyra (H₂SO₄).

{\rm {2\ NH_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}}}

Ämnet renas genom omkristallisation.

Egenskaper

Ammoniumsulfat bildar stora rombiska kristaller, smakar något saltartat och är lättlösligt i vatten. Vattenlösningen förlorar lite ammoniak vid kokning och bildar ett surt sulfat. Ammoniumsulfat är inte lösligt i etanol eller flytande ammoniak. Om det torra saltet upphettas, börjar det, utan att smälta, att redan vid ca 100 °C avge ammoniak. Vid 280 °C söderfaller saltet fullständigt i ammoniak och svavelsyra.

Svagt sur reagens.

Användning

Ammoniumsulfat används som gödselmedel, och för framställning av andra ammoniumsalter. När det hamnar i marken frigörs SO₄^2– i jorden och bildar svavelsyra, och ammoniumjonerna tillför kväve. Kemiskt rent ammoniumsulfat användes vid kemisk analys och inom medicinen.

I biokemi är ammoniumsulfatutfällning en vanlig metod för att rena proteiner.

Livsmedelstillsats, betecknas med E-nummer E 517. (Antioxidant, klumpförebyggande medel).

Trivialnamn

Svavelsyrad ammoniak
Ammonium sulfuricum