Natriumacetat eller natriumetanoat är ett salt av natrium och ättiksyra med formeln NaCH3COO.

Natriumacetat
StrukturformelKristaller
Systematiskt namnNatriumetanoat
Kemisk formelNaC2H3O2
Molmassa82,0338 g/mol
UtseendeVita eller färglösa kristaller
CAS-nummer127-09-3
SMILESC(C)(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet1,528 g/cm³
Löslighet (vatten)365 g/l
Smältpunkt324 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Irriterande Irriterande
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
0
LD503530 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits
Handvärmare med natriumacetat. Fjäderbrickan används för att skapa nukleation.

EgenskaperRedigera

Natriumacetat förekommer vanligen som trihydrat (NaC2H3O2·3H2O). Vid upphettning avdunstar kristallvattnet vid ~120 °C och saltet blir anhydrat. Vid 324 °C sönderfaller det till natriumoxid (Na2O) och acetaldehyd (CH3CHO).

FramställningRedigera

Natriumacetat är en lagervara som tillverkas i stora kvantiteter. Vanligen tillverkas den genom att lösa natriumkarbonat (Na2CO3), natriumvätekarbonat (NaHCO3) eller natriumhydroxid (NaOH) i ättiksyra (CH3COOH).

 
 
 

AnvändningRedigera

IndustrielltRedigera

Natriumacetat används för att neutralisera svavelsyra och som fotoresist vid färgning med anilinfärger. Det används också som betmedel vid förkromning.

I livsmedelRedigera

Natriumacetat används i livsmedel, ofta tillsammans med ättika, och har då E-nummer 262. Det är det smakmedel som används i "salt och vinäger"-smakande potatischips.

HandvärmareRedigera

Trihydrat av natriumacetat smälter vid 58 °C. Om det sedan hettas upp över 100 °C blir lösningen övermättad. Den övermättade lösningen kan underkylas utan att stelna. Vid nukleation stelnar natriumacetatet i en exotermisk reaktion som ger 264 – 289 kJ/kg. Till skillnad från handvärmare som bygger på irreversibla kemiska reaktioner kan natriumacetat kokas och återanvändas.

KällorRedigera

Se ävenRedigera


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium acetate, 30 oktober 2009.