Öppna huvudmenyn

Ättiksyra eller etansyra, kemisk formel CH3COOH ibland betecknat HOAc[1], är den enklaste karboxylsyran efter myrsyra. I utspädd form kallas den ättika och är en vanlig hushållskemikalie som används främst för inläggningar.

Ättiksyra
Strukturformel
Molekylmodell
Systematiskt namnEtansyra
Kemisk formelC2H4O2 eller
CH3COOH
Molmassa60,05 g/mol
UtseendeFärglös, vätska
CAS-nummer64-19-7
SMILESCC(=O)O
Egenskaper
Densitet1,049 g/cm³
Löslighet (vatten)Blandbar
Smältpunkt16,5 °C
Kokpunkt118,1 °C
Faror
Huvudfara
07 – Skadlig
Skadlig
05 – Frätande
Frätande
NFPA 704

NFPA 704.svg

2
3
0
 
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Ättiksyra har sin smältpunkt mellan 16 °C och 17 °C, vilket har gett den rena syran namnet isättika eftersom den vid rumstemperatur liknar is. Dess relativt höga kokpunkt 118 °C kan förklaras genom att den bildar vätebundna dimerer. Ättiksyras pKa är 4,79. Syran bildar lätt salter som kallas acetater som precis som nitrater är lösliga i vatten. I innehållsförteckningar på livsmedel används E-nummer E 260 för ättiksyra. Årligen används - globalt sett - cirka 6,5 miljoner ton ättiksyra, varav en mindre del är återvunnen.[förtydliga]

Liksom många andra karboxylsyror bildar ättiksyra enkelt sin anhydrid, acetylacetat ((CH3CO)2O).

Innehåll

BiokemiRedigera

Ättiksyra förekommer naturligt i kroppen och deltar i många biokemiska processer. Vid kroppsenligt pH är syran huvudsakligen protolyserad, det vill säga i form av acetatjoner varför den i biokemiska sammanhang lite slarvigt och anglifierat oftast benämnes enbart "acetat".

Kroppen bryter ner etanol till ättiksyra.

AnvändningRedigera

En stor del av ättiksyran som produceras används till framställning av vinylacetat som används till polymer, och estrar som etylacetat som används som lösningsmedel i målarfärger. Ättiksyra används också för tillverkning av ättiksyraanhydrid som sedan kan användas till tillverkning av cellulosaacetat (som används till tyg, film med mera) och acetylsalicylsyra (som bland annat ingår i till exempel aspirin). Ättiksyraanhydrid bildar med morfin drogen heroin, ett starkt narkotikum.

Man använder också ättiksyra till inlagd ättiksgurka för att ättikan i inläggningar gör att bakterier inte kan leva där.[2]

Många estrar produceras genom reaktion mellan en alkohol och ättiksyra, dessa estrar kallas acetater som till exempel metylacetat, etylacetat, butylacetat, propylacetat och amylacetat. Andra användningsområden för ättiksyra är:

SäkerhetRedigera

Även om ättiksyra är en organisk syra kan den i höga koncentrationer vara frätande. Koncentrerad ättiksyra kan också brinna vid höga temperaturer.

   
Frätande        Irriterande

Koncentration Märksymbol
10 %-25 % Irriterande (Xi)
25 %-90 % Frätande (C)
>90 % Frätande (C)

Lösningar med högre koncentrationer än 25 % kan ge ifrån sig frätande ångor, men lägre koncentrationer som 5 % är ganska ofarliga utom om man dricker lösningen, då strupen kan skadas.[källa behövs]

Se ävenRedigera

ReferenserRedigera

  1. ^ Kjellstrand, Martin. ”Incorporation of enzyme cofactor model systems into designed polypeptides”. Department of Organic Chemistry, Göteborg University. sid. 15 Förkortningar. https://gupea.ub.gu.se/bitstream/2077/41225/1/gupea_2077_41225_1.pdf. 
  2. ^ Andreasson, Berth (2001). Puls kemi. natur och kultur. sid. 75. ISBN 91-27-60455-1