Natriumperoxid
Natriumperoxid är en kemisk förening av natrium och syre med formeln Na2O2.
Natriumperoxid | |
| |
Systematiskt namn | Natriumperoxid |
---|---|
Kemisk formel | Na2O2 |
Molmassa | 77,9783 g/mol |
Utseende | Vita eller gulaktiga rombiska kristaller |
CAS-nummer | 1313-60-6 |
SMILES | [Na+].[Na+].[O2-2] |
Egenskaper | |
Densitet | 2,80 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | Hydrolys |
Smältpunkt | 675 °C (sönderfaller) |
Faror | |
Huvudfara | |
NFPA 704 | |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Egenskaper
redigeraNatriumperoxid hydrolyseras våldsamt vid kontakt med vatten och bildar natriumhydroxid (NaOH) och väteperoxid (H2O2).
Det är en peroxid och är därför ett starkt oxidationsmedel och kan spontanantända många organiska vätskor som till exempel alkoholer och glykoler.
Framställning
redigeraNatriumperoxid kan framställas genom direkt reaktion mellan natrium och syre vid 130 – 200 °C. Det kan också framställas katalytiskt genom att ozon (O3) får oxidera natriumjodid (NaI) med platina eller palladium som katalysator. Jod fälls ut som rena kristaller.
Användning
redigeraNatriumperoxid används för att bleka pappersmassa och för att lösa ut mineraler från malm.
Natriumperoxid används också för att rena luft i slutna system, till exempel i rymdfarkoster och ombord på ubåtar. Det reagerar med koldioxid och bildar natriumkarbonat varvid syrgas frigörs.
Se även
redigeraKällor
redigera- Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker