Vätefluorid

Vätefluorid, även känt som fluorväte eller fluoran är en kemisk förening mellan väte och fluor med formeln HF. Ämnet är en gas med kokpunkt något under rumstemperatur. Fluorvätesyra är vätefluorid löst i vatten. Gasen och dess lösning reagerar med åtskilliga ämnen som annars motstår syraangrepp, som exempelvis glas, ädelmetaller och åtskilliga metalloxider.

Vätefluorid
Systematiskt namn	Vätefluorid
Övriga namn	Fluorväte, Fluoran
Kemisk formel	HF
Molmassa	20,01 g/mol
Utseende	Färglös gas
CAS-nummer	7664-39-3
SMILES	F
Egenskaper
Densitet	0,922 g/cm³
Löslighet (vatten)	Blandbar
Smältpunkt	-84 °C
Kokpunkt	19,54 °C
Faror
Huvudfara	Mycket giftig Frätande
NFPA 704	0 4 1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Framställning

Industriellt framställs fluorväte genom behandling av kalciumfluorid (CaF₂) med svavelsyra (H₂SO₄) och värme, varvid gasformig vätefluorid avges.

${\rm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ HF+CaSO_{4}}}$

Risker

Vätefluorid och fluorvätesyra är mycket giftiga, och måste hanteras med stor försiktighet. Inandning och hudkontakt måste undvikas. Giftverkan är fördröjd.

Användning

Vätefluorid har stor användning för framställning av ett flertal fluorföreningar, och inom metallurgi.

Se även

• Fluorvätesyra
• Saltsyra
• Vätejodid
• Vätebromid