Natriumklorat
Natriumklorat är ett salt med formeln NaClO3.
Natriumklorat | |||||
| |||||
Systematiskt namn | Natriumklorat(V) | ||||
---|---|---|---|---|---|
Kemisk formel | NaClO3 | ||||
Molmassa | 106,441 g/mol | ||||
Utseende | Vita kristaller | ||||
CAS-nummer | 7775-09-9 | ||||
SMILES | O=Cl(=O)[O-].[Na+] | ||||
Egenskaper | |||||
Densitet | 2,49 g/cm³ | ||||
Löslighet (vatten) | 916 g/l | ||||
Smältpunkt | 248 °C | ||||
Kokpunkt | 300 °C (sönderfaller) | ||||
Faror | |||||
Huvudfara |
| ||||
NFPA 704 | |||||
LD50 | 1200 mg/kg | ||||
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Egenskaper redigera
Natriumklorat är ett starkt oxidationsmedel. Det bildar explosiva blandningar med de flesta brännbara material. Om det kommer in i kroppen oxiderar det blodets hemoglobin vilket leder till hemolys som är ett livsfarligt tillstånd.
Framställning redigera
Industriellt framställs natriumklorat genom elektrolys av natriumklorid löst i varmt vatten.
Det går också att framställa genom att leda klorgas genom en varm lösning av natriumhydroxid.
Nackdelen med den sistnämnda metoden är att det bildas mer natriumhypoklorit och natriumklorit än natriumklorat.
Användning redigera
- Den huvudsakliga användningen för natriumklorat är att tillverka klordioxid för blekning av pappersmassa.
- Natriumklorat är phytotoxisk för alla gröna växter och används därför som herbicid.
- En blandning av natriumklorat och järnpulver som brinner producerar mer syre än som går åt för förbränningen. Det används därför för att generera syre i ubåtar, flygplan och rymdfarkoster. Bariumperoxid (BaO2) används för att filtrera bort den klorgas som också bildas.
Se även redigera
- Natriumklorid – NaCl
- Natriumhypoklorit – NaClO
- Natriumklorit – NaClO2
- Natriumperklorat – NaClO4