Natriumvätesulfat eller natriumbisulfat är ett salt av natrium och svavelsyra med formeln NaHSO4.
Natriumbisulfat | |
| |
Systematiskt namn | Natriumvätesulfat |
---|---|
Övriga namn | Natriumbisulfat |
Kemisk formel | NaHSO4 |
Molmassa | 120,06 g/mol |
Utseende | Vita kristaller |
CAS-nummer | 7681-38-1 |
SMILES | OS(=O)(=O)[O-].[Na+] |
Egenskaper | |
Densitet | 2,12 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 1080 g/l |
Smältpunkt | 315 °C (sönderfaller) |
Faror | |
Huvudfara | Fara frätande https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/100px-GHS-pictogram-acid.svg.png |
NFPA 704 | |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Egenskaper redigera
Natriumvätesulfat är lättlösligt i vatten och den extra väteatomen från vätesulfat-gruppen gör lösningen sur genom att frigöra sig och bilda en hydroniumjon.
Natriumvätesulfatlösningar kan göras tillräckligt sura för att kunna ersätta svavelsyra i vissa applikationer. Det kan till exempel frigöra koldioxid från de flesta karbonater.
Ämnet sammansmälter till natriumdisulfat (Na2S2O7) om det hettas upp.
Natriumvätesulfat kan användas för att producera saltsyra:
Framställning redigera
Natriumvätesulfat kan framställas på två sätt. Dels så kan man låta exakt lika mängder natriumhydroxid (NaOH) och svavelsyra (H2SO4) neutralisera varandra.
Det går också att tillverka genom att blanda koksalt (NaCl) och svavelsyra (H2SO4) vid hög temperatur.
Användning redigera
Natriumvätesulfat används som surhetsreglerande medel i livsmedel och har E-nummer 514.