Fosforpentoxid

	Fosforpentoxid
Systematiskt namn	Difosfor(V)pentoxid
Övriga namn	Fosforsyraanhydrid
Kemisk formel	P2O5 (monomer); P4O10 (dimer)
Molmassa	141,9445 g/mol
Utseende	Vitt pulver
CAS-nummer	1314-56-3 (monomer); 16752-60-6 (dimer)
SMILES	O=P(=O)OP(=O)=O
Egenskaper
Densitet	2,30 g/cm³
Löslighet (vatten)	Hydrolys
Smältpunkt	340 °C
Faror
Huvudfara	Frätande
NFPA 704	1 3 2 W
	SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Fosforpentoxid är en kemisk förening av fosfor och syre och är en anhydrid av fosforsyra. Dess kemiska formel är P₂O₅, men brukar oftast skrivas P₄O₁₀ eftersom molekylerna bildar slutna, polycyliska dimerer vars struktur liknar adamantan (se bild).

Egenskaper

Förutom dimerer kan fosforpentoxid också bilda polymerer av vilka orto-formen är den vanligaste. Den består av lager av P₆O₆-ringar som binds samman av syreatomer. Strukturen liknar den hos polysilikater.

Framställning

Fosforpentoxid framställs vanligen genom att vit fosfor (P₄) får brinna under god syretillförsel.

{\rm {P_{4}+5\ O_{2}\rightarrow P_{4}O_{10}}}

Användning

Under större delen av 1900-talet var den huvudsakliga användningen av fosforpentoxid framställning av fosforsyra genom att lösa det i vatten. På senare tid har dock "våtprocessen" där fosforsyra utvinns ur kalciumfosfat tagit över eftersom det inte kräver vit fosfor som råmaterial.

Torkmedel

Fosforpentoxid är ett kraftfullt torkmedel och används för att torka gaser. Reaktionen är exoterm och ger 177 kJ/mol

{\rm {P_{4}O_{10}+6\ H_{2}O\rightarrow 4\ H_{3}PO_{4}}}

Eftersom fosforsyra bildas vid reaktionen blandas fosforpentoxid ofta med något ämne som reagerar basiskt med vatten, till exempel natriumkarbonat.

Andra Fosforoxider

Beroende på fosforatomernas oxidationstillstånd kan olika oxider från P₄O₆ till P₄O₁₀ bildas.