En vattenlösning av Kaliumhydroxid kallas för kalilut [1] är en starkt frätande bas som angriper människans hud mycket lätt. Den kemiska beteckningen är KOH.
| Kaliumhydroxid | |||
 | |||
| Systematiskt namn | Kaliumhydroxid | ||
|---|---|---|---|
| Övriga namn | Kalilut | ||
| Kemisk formel | KOH | ||
| Molmassa | 56,11 g/mol | ||
| Utseende | Vit, fast | ||
| CAS-nummer | 1310-58-3 | ||
| SMILES | [K+].[OH-] | ||
| Egenskaper | |||
| Densitet | 2,044 g/cm³ | ||
| Löslighet (vatten) | 1100 g/l | ||
| Smältpunkt | 406 °C | ||
| Kokpunkt | 1320 °C | ||
| Faror | |||
| Huvudfara |
| ||
| NFPA 704 |
0
3
1
| ||
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |||
Framställning
redigeraKaliumhydroxid framställs industriellt genom elektrolys av kaliumklorid med ett poröst membran mellan katoden och anoden. Även andra kaliumsalter exempelvis kaliumkarbonat kan elektrolyseras.
Undervisningsexperiment
redigeraKaliumhydroxid kan framställas genom att låta kalium reagera med vatten:
Användning
redigeraKaliumhydroxid kallas i 5-procentig lösning stensåpa. Den används även som katalysator vid framställning av biodiesel och -gaser, som fuktabsorberare vid bland annat framställning av papper. Ett av de största användningsområdena är i alkaliska batterier där den fungerar som elektrolyt. Kaliumhydroxid kan också användas som propplösare i avlopp eller i fosfatfria tvättmedel.
Användning i livsmedel
redigeraKaliumhydroxid används vid blötläggning av oliver, för att på kemiskt vis skala till exempel apelsiner och när man blötlägger lutfisk. Kaliumhydroxid har E-nummer E 525.
Närbesläktade ämnen
redigeraKaliumjonen gör att kaliumhydroxid liknar bland annat kaliumklorid och kaliumoxid. Hydroxidjonen gör att kaliumhydroxid liknar bland annat litiumhydroxid och natriumhydroxid.
Referenser
redigera- ^ ”Pottaska och asklut”. Shenet. 12 februari 2010. Arkiverad från originalet den 11 augusti 2010. https://web.archive.org/web/20100811230049/http://www.shenet.se/ravaror/pottaska.html. Läst 23 februari 2010.