Kopparhydroxid

Kopparhydroxid är en kemisk förening mellan metallen koppar samt syre och väte. Det förekommer naturligt i mineralerna Azurit, Malakit och Brochantit.

Kopparhydroxid
Systematiskt namn	Koppar(II)hydroxid
Övriga namn	Ärg
Kemisk formel	Cu(OH)2
Molmassa	97,561 g/mol
Utseende	blågrön, fast
CAS-nummer	20427-59-2
SMILES	[Cu+2].[OH-].[OH-]
Egenskaper
Densitet	3,368 g/cm³
Löslighet (vatten)	Olöslig
Smältpunkt	80 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Hälsovådlig
NFPA 704	0 1 0
LD50	1000 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Historia

Kopparhydroxid har antagligen varit känt sedan människan började utvinna koppar. Det framställdes genom att blanda lut med blå vitriol.

${\rm {2\ NaOH+CuSO_{4}\rightarrow Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}}$

Sedan 1600-talet har det framställts industriellt för användning som pigment inom keramik och målning, känt under namnet Bremerblått eller Bremergrönt.

Framställning

Kopparhydroxid bildas naturligt på koppar som exponeras för väder och vind (se Kopparkarbonat). Syntetisk framställning kan göras på det traditionella sättet (se ovan). Nackdelen är att lösningen kommer att innehålla föroreningar av natriumhydroxid och natriumsulfat.

En renare lösning kan fås genom elektrolys av vatten. Då bildas kopparhydroxid vid kopparanoden under utveckling av vätgas.

${\rm {Cu(s)+2\ H_{2}O(l)\rightarrow Cu(OH)_{2}(aq)+H_{2}(g)}}$

Egenskaper

När kopparhydroxid värms upp sönderfaller den till svart kopparoxid och vattenånga.

${\rm {Cu(OH)_{2}(s)\ {\xrightarrow {heat}}\ CuO(s)+H_{2}O(g)}}$

Användning

• Som pigment (Verdigris).
• Som fungicid och som alternativ till Bordeauxvätska.

Se även

• Kopparoxid
• Kopparkarbonat
• Ärg