Reaktionshastighet

Reaktionshastighet är hastigheten med vilken ett ämne förbrukas eller bildas i en kemisk reaktion. Reaktionshastigheten mäts oftast i mol·dm^-3.s^-1 eller M^.s^-1. där M är molar. I ett slutet system med konstant volym och enbart en reaktion blir reaktionshastigheten lika med ändringen av ämnets koncentration per tidsenhet.

Reaktionen då järn rostar är ofta långsam.

Förbränning av trä har ofta en hög reaktionshastighet.

Man kan då skriva:

$reaktionshastighet={\frac {d[A]}{dt}}$

Där d[A] står för förändringen i koncentration mellan de tidpunkter t₁ och t₂ då mätning av koncentrationer skett (dt = t₂ - t₁).

Det finns flera faktorer som påverkar reaktionshastigeheten för en kemisk reaktion. En av dessa är koncentrationen av ämnena som reagerar med varandra (reaktanterna), är koncentrationen högre så blir reaktionshastigheten högre:

$reaktionshastighet\propto koncentration$

Temperaturen påverkar också, ju högre temperatur desto lättare är det för reaktanterna att reagera med varandra och reaktionshastigheten blir högre. Högre temperaturer ger en högre kollisionsenergi:

$reaktionshastighet\propto kollisionsenergi$

Hur väl blandade reaktanterna är har betydelse, ju större ytan mellan ämnena är desto snabbare blir reaktionshastigheten eftersom kollisionsfrekvensen (hur ofta ämnena kolliderar) då ökar, när det gäller lösningar kan det till exempel hjälpa att röra om i blandningen för att öka reaktionshastigheten.

$reaktionshastighet\propto kollisionsfrekvens$

Inverkan av en katalysator är också viktig.

Allteftersom tiden går kommer reaktionshastigheten ändras eftersom reaktanterna används upp - koncentrationen ändras. På bilden nedan illustreras detta:

A och B är reaktanterna och C står för produkten.