Öppna huvudmenyn

En exergon reaktion är en spontan kemisk reaktion. Att reaktionen är spontan betyder att ändringen i fri energi är negativ. I system med konstant tryck och temperatur, vilket gäller för de flesta kemiska reaktioner, används Gibbs fria energi, det vill säga .[1][2] Om istället systemet har konstant volym och temperatur används Helmholtz fria energi.

Att en reaktion är exergon säger bara något om start- och sluttillstånd och inte om hur snabbt den går. Det kan krävas en aktiveringsenergi som begränsar reaktionshastigheten.[1]

Ett exempel på en exergon reaktion är då väte och syre reagerar och bildar vatten. Motsatsen till exergona reaktioner är endergona reaktioner.

Se ävenRedigera

KällorRedigera

  1. ^ [a b] ”Kemisk reaktion”. Nationalencyklopedin. http://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/lång/kemisk-reaktion. Läst 31 augusti 2016. 
  2. ^ ”11. Bioenergetics: The Role of ATP”. Harper's Illustrated Biochemistry (31st edition). 2018. ISBN 9781259837937. OCLC 1032616419. https://www.worldcat.org/oclc/1032616419. Läst 12 augusti 2018