Magnesiumklorid
Magnesiumklorid (MgCl2) finns i havsvatten och mineralet karnallit. Magnesiumklorid smakar bittert och har vita kristaller. Det kan framställas genom en kemisk reaktion mellan saltsyra och metalliskt magnesium.
| Magnesiumklorid | |
 | |
| Systematiskt namn | Magnesiumklorid |
|---|---|
| Övriga namn | Magnesiumdiklorid |
| Kemisk formel | MgCl2 |
| Molmassa | 95,211 g/mol |
| Utseende | vita eller färglösa kristaller |
| CAS-nummer | 7786-30-3 |
| SMILES | [Mg+2].[Cl-].[Cl-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,32 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 543 g/l (20 °C) |
| Smältpunkt | 714 °C (sönderfall börjar vid 300 °C) |
| Kokpunkt | 1412 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  Irriterande |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Användning redigera
Som livsmedelstillsats har magnesiumklorid E-nummer 511 och används för att koagulera sojamjölk när man gör tofu.
Magnesiumklorid används även som avisningsmedel, och flamskyddsmedel, speciellt behandlas mossa i adventsljusstakar med magnesiumklorid. Dessutom används det som partikelminskande medel på asfaltsvägar.
En mättad vattenlösning av magnesiumklorid kan användas för kalibrering av hygrometrar.