Redlich-Kwongs ekvation

Redlich-Kwongs ekvation är en tillståndsekvation för gaser som är bättre än van der Waals lag på att kvantitativt beskriva gasers tillstånd i temperatur- och tryckintervall nära där en gas övergår till vätska. Ekvationen har två parametrar som är specifika för olika gaser. Dessa brukar benämnas A och B, och kan antingen hittas i tabeller eller bestämmas ut ämnesspecifika data för kritiskt tryck och kritisk temperatur. Ekvationen har följande utseende:

P={\frac {RT}{{\overline {V}}-B}}-{\frac {A}{{\sqrt {T}}{\overline {V}}({\overline {V}}+B)}}

Där
$P$ är trycket
$R$ är den allmänna gaskonstanten
${\overline {V}}$ är den molära volymen
$T$ är temperaturen
$A$ och $B$ är ämnesspecifika konstanter som beräknas enligt ekvationerna:

A=0.42748{\frac {\,R^{2}\,T_{c}^{\,2.5}}{P_{c}}}

B=0.086640{\frac {\,R\,T_{c}}{P_{c}}}

där
T_c är den kritiska temperaturen och
P_c är det kritiska trycket

A och B för olika ämnen ^[1]
Ämne	A (dm⁶ bar mol^-2 K^1/2)	A (dm⁶ atm mol^-2 K^1/2)	B(dm³ mol^-1)
Helium	0,079905	0,078860	0,016450
Väte	1,4333	1,4145	0,018482
Syre	17,411	17,183	0,022082
Kväve	15,551	15,348	0,0267738
Bensen	453,32	447,39	0,082996

Källor redigera

McQuarrie, Donald; John Simon. ”2” (på engelska). Molecular Thermodynamics. University Science Books. ISBN 1-891389-05-X

Noter redigera

^ McQuarrie, Donald; John Simon. ”2” (på engelska). Molecular Thermodynamics. University Science Books. ISBN 1-891389-05-X. ”Data är tagna ur tabell 2.4 på sidan 58”

[1] McQuarrie, Donald; John Simon. ”2” (på engelska). Molecular Thermodynamics. University Science Books. ISBN 1-891389-05-X. ”Data är tagna ur tabell 2.4 på sidan 58”

[1]