Öppna huvudmenyn

Kaliumvätekarbonat eller kaliumbikarbonat är ett salt av kalium och kolsyra med formeln KHCO3.

Kaliumbikarbonat
Strukturformel
Systematiskt namnKaliumvätekarbonat
Övriga namnKaliumbikarbonat
Kemisk formelKHCO3
Molmassa100,1151 g/mol
UtseendeVita eller färglösa kristaller
CAS-nummer298-14-6
SMILESOC(=O)[O-].[K+]
Egenskaper
Densitet2,17 g/cm³
Löslighet (vatten)322 g/l
Smältpunkt100 – 120 °C (sönderfaller)
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
LD502064 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Innehåll

EgenskaperRedigera

Kaliumvätekarbonat är lösligt i vatten, men inte i etanol. Vattenlösningens pH blir ca 8,6.[1] När kaliumvätekarbonat värms upp över 100 °C sönderfaller det till kaliumkarbonat (K2CO3), vatten och koldioxid.

 

FramställningRedigera

Kaliumvätekarbonat framställs genom att låta kaliumkarbonat reagera med koldioxid och vatten.

K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3

Visserligen bildas liten del (någon procent) vätekarbonatjoner när kaliumkarbonat löses i vatten.

 2K+ HCO3- + OH-

men detta är ingen framställningsmetod. Om vattnet dunstar återbildas kaliumkarbonat.

AnvändningRedigera

Kaliumbikarbonat används huvudsakligen som en källa till koldioxid i till exempel bakpulver och i pulversläckare.

Det används också som surhetsreglerande medel i till exempel bordsvatten.

Kaliumbikarbonat används också inom jordbruk som ett miljövänligt bekämpningsmedel mot mjöldagg.

Se ävenRedigera

KällorRedigera

  1. ^ [1] data om kaliumvätekarbonat i den tyska dabasen GESTIS, läst 2018-10-14


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Potassium bicarbonate
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från tyskspråkiga Wikipedia, Kaliumhydrogencarbonat