Kaliumferrat

Kaliumferrat (K₂FeO₄) är ett kraftigare oxidationsmedel än kaliumpermanganat. Kaliumferrat kan bara lagras när det är torrt, i alkalisk lösning är saltet ganska stabilt men i neutral eller sur lösning sönderdelas det mycket snabbt. När K₂FeO₄ sönderdelas under sura omständigheter bildas rost och ett kaliumsalt. Kaliumferrat kan användas för att döda bakterier i vatten. Det är svagt radioaktivt på grund av kaliumisotopen K⁴⁰.

Kaliumferrat
Systematiskt namn	Kaliumferrat(VI)
Kemisk formel	K2FeO4
Molmassa	198,0392 g/mol
Utseende	Mörkt rödlila kristaller
CAS-nummer	39469-86-8
SMILES	[O-][Fe](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Egenskaper
Densitet	2,829 g/cm³
Löslighet (vatten)	Olöslig
Smältpunkt	198 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Oxiderande
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Historia

Kaliumferrat upptäcktes av Georg Ernst Stahl när han hettade upp en blandning av järnpulver och kaliumnitrat och löste det överblivna saltet i vatten. Sedan upptäckte Edmond Frémy att om man hettade upp en blandning av kaliumhydroxid och järn(III)oxid bildades samma salt.

Framställning

Kaliumferrat framställdes tidigare genom att hetta upp en blandning av järnpulver och kaliumnitrat och sedan lösa det överblivna saltet i kallt, alkaliskt vatten.

${\rm {2\ KNO_{3}+Fe\rightarrow K_{2}FeO_{4}+N_{2}+O_{2}}}$

Numera framställs det genom oxidering med en hypoklorit i en alkalisk järn(III)salt lösning.

${\rm {2\ Fe(NO_{3})_{3}+3\ KOCl+10\ KOH\rightarrow }}$

${\rm {2\ K_{2}FeO_{4}+6\ KNO_{3}+3\ KCl+5\ H_{2}O}}$

Se även

• Bariumferrat
• Natriumferrat
• Kaliumferrocyanid