Nickelsulfat
Nickelsulfat förekommer i naturen som morenosit och nickelvitriol.
| Nickelsulfat | |
6SO4.png) | |
| Systematiskt namn | Nickel(II)sulfat |
|---|---|
| Kemisk formel | NiSO4 |
| Molmassa | 154,75 g/mol |
| Utseende | Gult pulver |
| CAS-nummer | 7786-81-4 |
| Egenskaper | |
| Densitet | 3,68 g/cm³ |
| Smältpunkt | > 100 °C |
| Kokpunkt | 840 °C |
| Faror | |
| LD50 | 264 mg/kg |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Framställning redigera
Nickelsulfat kan tillverkas genom rostning av nickelsten och utlakning med utspädd svavelsyra. Efter fällning av koppar och järn kan sedan nickelsulfat utvinnas ur den rena lösningen genom industning och kristallisation. Det således utvunna vattenfria sulfatet tar lätt upp olika kvantiteter av kristallvatten, varvid färgen ändras från gul till grön.
Förekomst redigera
Nickelsulfat förekommer som det sällsynta mineralet retgersit, som är hexahydrat, liksom mineralet nickelhexahydrit, (Ni, Mg, Fe)SO4 . 6H2O.
En heptahydrat variant, som är relativt stabil i luft, förekommer som morenosit. Monohydrat förekomst finns som det mycket sällsynta mineralet dwornikit, (Ni, Fe)SO4 . H2O.
Användning redigera
Nickelsulfat används vid galvanisk förnickling samt vid härdning av fett och oljor.
Källor redigera
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Nickel(II)_sulfate, 22 februari 2012.
Tryckta källor redigera
- Meyers varulexikon, Forum, 1952